-   Puntos de fusión y ebullición relativamente bajos o muy bajos dependiendo de la intensidad de las fuerzas intermoleculares.

-   Si las moléculas son polares se disuelven en disolventes polares (como el H₂O, NH₃, …). Si las moléculas son apolares se disuelven en disolventes apolares (como el CCl₄, …) "SIMILAR DISUELVE A SIMILAR".

-   No conducen la electricidad ni sólidos, ni fundidos, ni disueltos (a no ser que el proceso de disolución vaya acompañado de una reacción química donde se rompan las moléculas y se generen iones como en los ácidos y en las bases). Las disoluciones conductoras de la electricidad (debido a la existencia de iones en las mismas, con movilidad para desplazarse en sentidos opuestos hacia  electrodos introducidos en dichas disoluciones), reciben el nombre de electrolitos.